Para que sirve la tabla periodica

Para que sirve la tabla periodica

La tabla periódica explicada

Si incluimos los gases nobles en las permutaciones, habría 6,62×10184 posibilidades. De estas posibilidades surgió la compleja química de la vida. En comparación, el número total superior estimado de átomos en el universo es sólo de aproximadamente 1×1082, es decir, cien mil cuatrillones de átomos vigintilados.

Puedes predecir algunas reacciones y combinaciones de elementos si conoces sus propiedades basándote en la tabla periódica. Y si estás familiarizado con la organización de la tabla, puedes describir al menos algunas de las propiedades de un elemento con sólo mirar su posición en la tabla.

Por ejemplo, puedes utilizar la tabla periódica para predecir y comparar las energías de ionización de diferentes elementos. Los detalles específicos, como el peso atómico y los valores de electronegatividad, también pueden encontrarse con bastante facilidad.

Las tablas periódicas impresas sólo pueden contener una cantidad muy limitada de información sin resultar extremadamente grandes y poco prácticas. Las tablas periódicas digitales, sin embargo, no están limitadas por el espacio físico. Esto significa que son capaces de proporcionar más información, incluyendo contenido de vídeo. Algunas tablas periódicas digitales también son interactivas y permiten hacer clic en el símbolo de un elemento para ver más detalles.

Elementos químicos

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Elementos

La tabla periódica es una ordenación tabular de los elementos químicos por número atómico creciente que muestra los elementos para que se puedan ver las tendencias de sus propiedades. El científico ruso Dmitri Mendeléyev es el inventor de la tabla periódica (1869). La tabla moderna se deriva de la tabla periódica de Mendeléyev, pero con una importante diferencia. La tabla de Mendeléyev ordenaba los elementos según su peso atómico creciente en lugar de su número atómico. Sin embargo, su tabla ilustraba tendencias recurrentes o periodicidad en las propiedades de los elementos.

La tabla periódica tiene siete filas, que se denominan períodos. El número atómico de los elementos aumenta moviéndose de izquierda a derecha a través de un período. Los elementos situados en el lado izquierdo de un período son metales, mientras que los situados en el lado derecho son no metales. Al descender un período en la tabla se añade una nueva capa de electrones.

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Las columnas de elementos se denominan grupos o familias. Los grupos están numerados del 1 (los metales alcalinos) al 18 (los gases nobles). Los elementos de un grupo comparten una configuración de electrones de valencia. Los elementos de un grupo muestran un patrón con respecto al radio atómico, la electronegatividad y la energía de ionización. El radio atómico aumenta al descender en un grupo, ya que los elementos sucesivos ganan un nivel de energía de electrones. La electronegatividad disminuye al descender en un grupo, ya que la adición de una capa de electrones aleja los electrones de valencia del núcleo. Al descender en un grupo, los elementos tienen energías de ionización sucesivamente más bajas porque es más fácil extraer un electrón de la capa más externa.

Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de los elementos es una imagen habitual en las aulas, los pasillos de los campus y las bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir las reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre los distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.

Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.

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El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo denominó ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para los elementos no descubiertos.