Para que sirve el equilibrio

Para que sirve el equilibrio

Qué es el punto de equilibrio en economía

Un estado de equilibrio entre fuerzas o acciones opuestas que es estático (como en un cuerpo sobre el que actúan fuerzas cuya resultante es cero) o dinámico (como en una reacción química reversible cuando las velocidades de reacción en ambas direcciones son iguales).

Equilibrio contiene una raíz del latín libra, que significa “peso” o “equilibrio”. Como constelación, símbolo del zodiaco y signo astrológico, Libra suele representarse como un conjunto de balanzas, a menudo sostenidas por la diosa de la justicia con los ojos vendados, que simboliza la equidad, la igualdad y la justicia. El equilibrio tiene significados especiales en la biología, la química, la física y la economía, pero en todos ellos se refiere al equilibrio de las influencias en competencia.

El equilibrio es el estado normal del cuerpo de un animal que se mantiene en relación con las fuerzas (como la gravedad) que actúan sobre él y con las cosas del entorno (como la superficie en la que se desarrolla la vida) y que es percibido y controlado por el oído interno de los vertebrados, incluidos los seres humanos.

estado de equilibrio entre fuerzas o acciones opuestas que es estático (como en un cuerpo sobre el que actúan fuerzas cuya resultante es cero) o dinámico (como en una reacción química reversible cuando las velocidades en ambas direcciones son iguales)

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Demanda, oferta y equilibrio

\N – [Comienzo] &\Ntexto: Reacción anticipada:} \: \: \ce{H_2} \izquierda (g) derecha) + fuerza (I2) \izquierda (g) derecha) flecha 2. \N – Izquierda( g \N – Derecha) \N – Texto: “Reacción inversa”. \: \2. \izquierda (g) derecha) flecha derecha. \izquierda (g) derecha) + H2 \izquierda (g) derecha) fin.

Inicialmente, sólo la reacción hacia adelante se produce porque no hay \ce{HI}\ ~ presente. Tan pronto como se ha formado algo de \ce{HI}, comienza a descomponerse en \ce{H_2} y \ce{I_2}. Poco a poco, la velocidad de la reacción directa disminuye mientras que la velocidad de la reacción inversa aumenta. Finalmente, la velocidad de combinación de \(\ce{H_2}} y \(\ce{I_2}} para producir \(\ce{HI}}) se hace igual a la velocidad de descomposición de \(\ce{HI}} en \(\ce{H_2}} y \(\ce{I_2}}}. Cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se han igualado, la reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. El equilibrio químico es el estado de un sistema en el que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.

Concepto de equilibrio en economía pdf

En una reacción química, el equilibrio químico es el estado en el que tanto los reactivos como los productos están presentes en concentraciones que no tienen ninguna tendencia a cambiar con el tiempo, de modo que no hay ningún cambio observable en las propiedades del sistema[1] Este estado resulta cuando la reacción hacia delante procede a la misma velocidad que la reacción hacia atrás. Las velocidades de reacción de las reacciones hacia adelante y hacia atrás generalmente no son cero, pero son iguales. Por lo tanto, no hay cambios netos en las concentraciones de los reactivos y los productos. Este estado se conoce como equilibrio dinámico[2][3].

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El concepto de equilibrio químico se desarrolló en 1803, después de que Berthollet descubriera que algunas reacciones químicas son reversibles[4] Para que cualquier mezcla de reacción exista en equilibrio, las velocidades de las reacciones hacia delante y hacia atrás (inversas) deben ser iguales. En la siguiente ecuación química, las flechas apuntan en ambos sentidos para indicar el equilibrio[5] A y B son especies químicas reaccionantes, S y T son especies de productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los respectivos reactivos y productos:

Tipos de equilibrio en economía

La constante de equilibrio, K, expresa la relación entre los productos y los reactivos de una reacción en equilibrio con respecto a una unidad específica. Este artículo explica cómo escribir las expresiones de las constantes de equilibrio e introduce los cálculos relacionados con la concentración y la constante de equilibrio de presión parcial.

Una reacción homogénea es aquella en la que los estados de la materia de los productos y las reacciones son todos iguales (la palabra “homo” significa “igual”). En la mayoría de los casos, el disolvente determina el estado de la materia de la reacción global. Por ejemplo, la síntesis de metanol a partir de una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno es una mezcla homogénea gaseosa, que contiene dos o más sustancias:

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En el equilibrio, la velocidad de la reacción directa e inversa son iguales, lo que se demuestra con las flechas. Sin embargo, la constante de equilibrio da la relación entre las unidades (presión o concentración) de los productos y los reactivos cuando la reacción está en equilibrio.

Una reacción heterogénea es aquella en la que uno o más estados dentro de la reacción difieren (la palabra griega “heteros” significa “diferente”). Por ejemplo, la formación de una solución acuosa de yoduro de plomo (II) crea una mezcla heterogénea que tiene partículas tanto en estado sólido como acuoso: