Edta para que sirve
Hierro Edta
El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) es un ácido aminopolicarboxílico con la fórmula [CH2N(CH2CO2H)2]2. Este sólido blanco, soluble en agua, se utiliza ampliamente para unirse a los iones de hierro (Fe2+/Fe3+) y calcio (Ca2+), formando complejos solubles en agua incluso a pH neutro. Por tanto, se utiliza para disolver las incrustaciones que contienen Fe y Ca, así como para aportar iones de hierro en condiciones en las que sus óxidos son insolubles. El EDTA está disponible en forma de varias sales, en particular el EDTA disódico, el edetato cálcico de sodio y el EDTA tetrasódico, pero todas ellas funcionan de forma similar[4].
En la industria, el EDTA se utiliza principalmente para secuestrar (unir o confinar) iones metálicos en solución acuosa. En la industria textil, evita que las impurezas de los iones metálicos modifiquen los colores de los productos teñidos. En la industria de la pasta y el papel, el EDTA inhibe la capacidad de los iones metálicos, especialmente el Mn2+, de catalizar la desproporción del peróxido de hidrógeno, que se utiliza en el blanqueo sin cloro. Del mismo modo, el EDTA se añade a algunos alimentos como conservante o estabilizador para evitar la decoloración oxidativa catalítica, que es catalizada por los iones metálicos[5]En las bebidas no alcohólicas que contienen ácido ascórbico y benzoato de sodio, el EDTA mitiga la formación de benceno (un carcinógeno)[6].
Edta en odontología
El agente quelante EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) es un compuesto de uso masivo en todo el mundo con aplicaciones domésticas e industriales, siendo uno de los compuestos antropogénicos con mayores concentraciones en las aguas interiores europeas. En esta revisión se describen las aplicaciones del EDTA y su comportamiento una vez liberado al medio ambiente. A escala de laboratorio, se ha logrado la degradación del EDTA; sin embargo, en entornos naturales los estudios detectan una escasa biodegradabilidad. Se concluye que el EDTA se comporta como una sustancia persistente en el medio ambiente y que su contribución a la biodisponibilidad de los metales pesados y a los procesos de removilización en el medio ambiente es una preocupación importante.
El agente quelante EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) es un compuesto de uso masivo en todo el mundo con aplicaciones domésticas e industriales, siendo uno de los compuestos antropogénicos con mayores concentraciones en las aguas interiores europeas. En esta revisión se describen las aplicaciones del EDTA y su comportamiento una vez liberado al medio ambiente. A escala de laboratorio, se ha logrado la degradación del EDTA; sin embargo, en entornos naturales los estudios detectan una escasa biodegradabilidad. Se concluye que el EDTA se comporta como una sustancia persistente en el medio ambiente y que su contribución a la biodisponibilidad de los metales pesados y a los procesos de removilización en el medio ambiente es una preocupación importante.
Suplemento de Edta
El EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) es un agente quelante que une iones metálicos divalentes como el calcio y el magnesio. El EDTA puede utilizarse para evitar la degradación del ADN y el ARN y para inactivar las nucleasas que requieren iones metálicos. El EDTA también puede utilizarse para inactivar enzimas que requieren iones metálicos. Este producto es un polvo para preparar una solución de EDTA; cada bolsa que contiene polvo rinde 2,5 L de solución de EDTA 0,5 M (pH 8,0).
El EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) es un agente quelante utilizado para secuestrar iones metálicos divalentes como el calcio y el magnesio. Esta capacidad impide la degradación del ADN y el ARN, ya que las enzimas dependientes de metales que actúan como nucleasas se desactivan. Una solución de EDTA que puede prepararse fácilmente disolviendo este polvo en H2O. Una bolsa sirve para preparar 500 ml de EDTA 0,5 M (pH 8,0).
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Anticoagulante Edta
La molécula EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) es un agente quelante muy utilizado en biología molecular para secuestrar iones metálicos divalentes y trivalentes como el calcio y el magnesio. Esta capacidad impide la degradación del ADN y el ARN, ya que las enzimas dependientes de metales que actúan como nucleasas se desactivan. Una molécula de EDTA totalmente desprotonada se unirá directamente al ion metálico, lo que hace que el tampón sea adecuado para añadirlo a la sangre almacenada como anticoagulante para unir los iones Ca2+. Además, el EDTA es útil para los procedimientos de cultivo celular, ya que evita la aglomeración de células en suspensión líquida y desprende las células adheridas al pasarlas.
Vacíe una bolsa del tampón EDTA en un matraz o vaso de laboratorio colocado en un agitador magnético. Añadir 300 ml de agua desionizada y agitar la solución durante unos minutos. Ajustar el volumen hasta 500 ml o 1000 ml, agitar hasta su completa disolución y la solución tampón está lista para su uso.